做和2019年中考化学各类仪器的使用方法

2019年中考化学各类仪器的使用方法

2019年中考化学各类仪器的使用方法

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质;溶解时，用于搅拌，加速溶解;蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。

4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。

5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出;试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量=砝码-游码

7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。

8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。

9、ph试纸的使用：取ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的ph不准;不能把ph试纸直接伸进试液，会污染试液。

10、实验室制取h2的原料是锌和稀硫酸，制取co2的原料是大理石和稀盐酸，制取o2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶(或大试管，或广口瓶)、长颈漏斗(或分液漏斗)、带双孔塞的导管。

11、鉴别o2、h2、co、co2、ch4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是o2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是co2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别h2、co、ch4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加这就要求塑料助剂在填埋时能增进最少不阻碍塑料的降解入澄清石灰水不变浑浊的是h2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是co,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是ch4(或其他含c、h、o元素的有机物)。

12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸;加入bacl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别nacl和na2so4,也可用这个方法)。

13、鉴别ca(oh)2：加水溶解，取上层清液，通入co2，变浑浊;或加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。

14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是caco3,草木灰含有k2co3,纯碱(面碱)是na2co3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入ca(oh)2溶液，有白色沉淀产生。

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质) (1)naoh(na2co3)加入适量的ca(oh)2，过滤(2)nacl(mgcl2或hcl)加入适量的naoh (3)cacl2(hcl)加入过量caco3粉末，过滤(4)baci2粉末(baso4)溶解、过滤、蒸发(与粗盐提纯的方法相同)(5)kno3(nacl)冷却热饱和溶液法(分离na2co3和nacl方法相同)(6)h2o(nacl)蒸馏法(7)cu粉(f2016年国内外卖市场保持着快速增长的态势e粉)磁铁吸附;加入过量cuso4溶液，过滤;加入过量酸，过滤。

16、验证和除杂

(1)检验混合气体中有无co2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有co2。除去co2：混合气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶。

(2)检验混合气体中有无co：混合气体通过灼热的cuo，变红色，证明有co。除去混合气体中的co:混合气体通过灼热的cuo;除去尾气中的co:点燃尾气。

(3)检验混合气体中有无hcl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有hci;混合气体通过装有naoh溶液的洗气瓶，可以除去hcl气体。

(4)检验混合气体中有无h2o蒸气：混合气体通过无水cuso4,无水cuso4变蓝色，证明有h2o。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有cacl2的干燥管，或通过装有碱石灰(固体naoh和cao的混合物)可以除去h2o;

(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。

17、鉴定和判断

(1)观察颜色。蓝色溶液:含有cu2+的盐溶液，如cucl2、cuso4、cu(no3)2。浅绿色溶液:含有fe2+的盐溶液,如fecl2、feso4、fe(no3)2。黄色溶液:含有fe3+的盐溶液，如fecl3、fe2(so4)3

(2)闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味;氢硫酸(h2s气体的水溶液)有臭鸡蛋气味;氨气(nh3)、so2气体有刺激性气味

(3)观察生成沉淀。一般是:白色：、baso4、agcl、mg(oh)2,蓝色：cuso4,红褐色：fe(oh)50±5 mm／min3，且不溶于稀硝酸有：baso4、agcl。能溶于稀硝酸并且有气体(co2)放出的是caco3、baco3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是mg(oh)2

黑色固体有：c、mno2、cuo、fe3o4、、fe粉。(4)检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：co2或nh3 (nh3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)

18、离子的检验

(1)检验h+:石蕊试液;ph试纸;碳酸盐溶液;活泼金属，有氢气产生;滴入酚酞的碱的红色溶液;不溶性钢厂询盘积极的金属氧化物如cuo fe2o3;不溶性的碱如cu(oh)2。

(2)检验oh-:石蕊试液;酚酞试液;ph试纸;石蕊试液和酸溶液。加入mgcl2或cucl2或fecl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。

(3)检验cl-加入agno3溶液，有白色沉淀产生

(4)检验so42-:加入bacl2或ba(no3)2溶液，有baso4白色沉淀产生。

(5)检验co33 ：加入hcl或稀h2so4溶液，有气体产生;加入cacl2或ca(oh)2溶液，有白色沉淀产生。

19、实验探究

(1)co2与naoh溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：co2与naoh溶液的反应，使气压减小(如软塑料变瘪等)进一步探究的方法co2与naoh反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明co2与naoh发生了反应，生成了na2co3。

(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。

(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。

20、常用干燥剂：

(1)浓h2so4,气体干燥剂。

(2)固体cacl,气体干燥剂。

(3)碱石灰(固体naoh和cao混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含co2、so2的气体，

(4)cao或fe粉，食品干燥剂(不能食用)。

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。u型管：左进右出。

22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确;操作上是否简便、安全;经济上是否合理;是否消耗能量;是否对环境造成污染;产物是否便于分离。

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